Massa molar merupakan suatu nilai yang menggambarkan berapa massa satu mol suatu zat dalam satuan gram. Massa molar zat ini sangat penting dalam mencari berat satu zat yang ada di dalam senyawa kimia. Pada kesempatan ini, kita akan membahas mengenai massa molar senyawa karbon monoksida (CO) dan bagaimana menghitung massa dari 3.01 x 10^24 molekul CO.
Massa Molar CO
Karbon monoksida (CO) merupakan senyawa kimia yang terdiri dari satu atom karbon (C) dan satu atom oksigen (O). Massa molar CO dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom karbon dan oksigen. Berikut ini adalah perhitungan tersebut:
Massa atom C = 12 gram/mol (massa atom karbon)
Massa atom O = 16 gram/mol (massa atom oksigen)
Massa molar CO = Massa atom C + Massa atom O = 12 gram/mol + 16 gram/mol = 28 gram/mol
Dari perhitungan tersebut, kita dapat menyimpulkan bahwa massa molar CO adalah 28 gram/mol.
Menghitung Massa 3.01 x 10^24 Molekul CO
Untuk menghitung massa dari 3.01 x 10^24 molekul CO, kita perlu memperhatikan konsep mol dan konstanta Avogadro. Satu mol suatu zat mengandung sejumlah 6.022 x 10^23 partikel (dalam hal ini, molekul). Jadi, untuk menghitung jumlah mol dari 3.01 x 10^24 molekul CO, kita perlu membagi jumlah molekul tersebut dengan konstanta Avogadro:
Jumlah mol = Jumlah molekul / Konstanta Avogadro
Jumlah mol = (3.01 x 10^24 molekul) / (6.022 x 10^23 molekul/mol) = 5 mol
Sekarang kita memiliki jumlah mol dari CO, kita dapat menghitung massanya menggunakan massa molar yang telah kita temukan sebelumnya:
Massa CO = Jumlah mol x Massa molar CO
Massa CO = 5 mol x 28 gram/mol = 140 gram
Kesimpulan
Dari pembahasan di atas, kita telah menemukan bahwa massa molar karbon monoksida (CO) adalah 28 gram/mol. Menggunakan konsep mol dan konstanta Avogadro, kita juga berhasil menghitung bahwa massa dari 3.01 x 10^24 molekul CO adalah 140 gram. Hal ini membantu kita dalam memahami peran penting massa molar dalam menghitung massa suatu jumlah molekul dalam suatu zat kimia.