Dasar kimia dan interaksinya adalah topik yang menarik untuk dibahas. Dalam artikel ini, kita akan memfokuskan perhatian pada kelompok dari tabel periodik yang dikenal sebagai unsur-unsur alkali dan urutan kekuatan basanya.
Unsur alkali adalah unsur-unsur dalam Golongan 1 (dikecuali Hidrogen) tabel periodik, yang meliputi Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Francium (Fr). Unsur-unsur ini memiliki banyak sifat yang sama, termasuk kecenderungan mereka untuk melepaskan elektron dalam reaksi kimia, membentuk ion positif.
Elemen-elemen ini, ketika bereaksi dengan air, membentuk basa, yang memiliki kecenderungan untuk menerima proton dan meningkatkan pH larutan. Kekuatan suatu basa dikaitkan dengan kecenderungan ini. Jadi, apa urutan dari basa unsur alkali ini dari yang paling lemah ke paling kuat?
Untuk memahami ini, penting untuk mencatat bahwa dalam kelompok 1, kekuatan basa bertambah ketika kita bergerak dari atas ke bawah. Ini terjadi karena atom menjadi lebih besar dan elektron valensi lebih jauh dari nukleus, membuatnya lebih mudah untuk dilepaskan. Ini disebut efek atom radii atau efek ukuran atom.
Dengan demikian, kita dapat menetapkan urutan kekuatan basa dari unsur alkali, dari yang paling lemah hingga yang paling kuat, sebagai berikut:
Litium (Li) < Natrium (Na) < Kalium (K) < Rubidium (Rb) < Cesium (Cs) < Francium (Fr)Hingga saat ini, Francium (Fr) berada di puncak sebagai basa alkali paling kuat, namun jarang dipelajari karena sifatnya yang sangat radioaktif.
Artikel ini membantu kita memahami lebih lanjut tentang unsur-unsur alkali dan peningkatan kekuatan basa mereka. Untuk lebih memahami dan berkutat dalam dunia kimia, bahaslah dengan seorang guru kimia atau cari referensi yang dapat dipercaya. Happy learning!