Elektrokimia menjadi satu hal yang memiliki nilai penting di dalam ilmu kimia. Prediksi kemungkinan terjadinya reaksi spontan redoks sedikit kompleks tanpa pertolongan. Beruntung kita memiliki sebuah alat yang bernama deret volta, yang dirancang untuk memprediksi bagaimana suatu reaksi elektrokimia bisa berlangsung secara spontan.
Pengertian Deret Volta
Pertama, mari kita memahami apa itu deret Volta. Deret Volta, juga dikenal sebagai deret elektrokimia, adalah sekumpulan logam dan hidrogen yang tersusun berdasarkan nilai potensial standar logam berbanding hidrogen sebagai pembanding. Potensial ini, dikenal sebagai potensial reduksi standar, memberikan kita petunjuk tentang bagaimana zat akan bertindak sebagai pereduksi atau pengoksidasi dalam reaksi redoks.
Reaksi Elektrokimia dan Spontanitas
Dalam konteks elektrokimia, kata ‘spontan’ merujuk pada reaksi yang berlangsung sendiri tanpa bantuan dari energi eksternal. Bisa dikatakan, kalau potensial sel adalah positif, maka reaksi elektrokimia akan berlangsung secara spontan. Kapan reaksi elektrokimia menjadi spontan? Inilah di mana deret Volta berperan.
Deret Volta dan Reaksi Spontan
Berdasarkan deret Volta, kita bisa memprediksi apakah suatu reaksi akan berjalan secara spontan atau tidak. Dalam reaksi redoks spontan, zat dengan potensial reduksi standar yang lebih tinggi akan mengalami reduksi, sementara zat dengan potensial reduksi lebih rendah akan mengalami oksidasi.
Sebagai contoh, jika logam A berada di atas logam B dalam deret Volta, maka logam A lebih cenderung mengalami oksidasi dibandingkan logam B. Sebaliknya, logam B lebih cenderung mengalami reduksi dibandingkan logam A. Dalam hal ini, reaksi redoks antara logam A dan B akan berlangsung secara spontan.
Kesimpulan
Secara keseluruhan, deret Volta memberikan kita cara yang efektif dan efisien untuk memahami dan memprediksi bagaimana suatu reaksi elektrokimia bisa berlangsung secara spontan. Dengan memahami konsep ini, kita dapat mengeksplorasi lebih jauh tentang bagaimana berbagai zat berinteraksi dalam konteks aplikasi elektrokimia seperti baterai, elektrolisis dan korosi. Meskipun mengandalkan potensial sel yang positif, tidak semua reaksi elektrokimia berlangsung secara spontan. Ini mungkin dikarenakan beberapa faktor seperti konsentrasi zat, tekanan dan suhu.