Faraday adalah unit yang digunakan dalam elektrokimia untuk mengukur jumlah muatan elektron dalam proses oksidasi dan reduksi. Charles Faraday, seorang ahli kimia dan fisikawan Inggris, yang jasa-jasannya dalam bidang elektrokimia telah memberikan banyak kontribusi bagi pengetahuan kita tentang proses ini, dengan menyumbangkan namanya pada definisi dari “Faraday”.
Sekarang, jika kita beralih ke pertanyaan pokok dari blog ini, berapa banyak Faraday yang dibutuhkan untuk mengubah 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium dalam proses reduksi?
Untuk memahami ini, perlu diketahui bahwa jumlah Faraday yang dibutuhkan untuk mereduksi suatu unsur biasanya didefinisikan oleh valensi unsur tersebut. Untuk kalsium, ini adalah 2, karena kalsium adalah bahan yang berada dalam golongan 2A pada tabel periodik, memiliki simbol Ca dan nomor atom 20.
60 gram logam kalsium setara dengan 1,5 mol kalsium (60/40), dengan 40 adalah berat atom kalsium. Mengingat setiap mol kalsium memerlukan dua Faraday untuk mereduksinya, maka kita memerlukan 3 Faraday untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium.
Maka dapat disimpulkan, diperlukan 3 Faraday untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium dalam sebuah proses reduksi.
Merumuskan dan menjalankan perhitungan ini tidak hanya memberikan pandangan praktis tentang berapa banyak energi yang dibutuhkan dalam proses ini, tetapi juga memperluas pemahaman kita tentang prinsip dasar elektrokimia, studi tentang hubungan antara listrik dan reaksi kimia. Kemampuan untuk menerapkan konsep ini sangat penting dalam banyak aspek kehidupan sehari-hari dan aplikasi teknologi, termasuk penyimpanan energi, perlindungan korosi, dan elektrolisis air.