Senyawa kimia dapat dibagi menjadi dua tipe utama berdasarkan jenis ikatan yang ada di dalamnya: senyawa ionik dan senyawa kovalen. Senyawa ionik biasanya terbentuk ketika logam bereaksi dengan non-logam. Sementara itu, senyawa kovalen biasanya hadir pada saat dua elemen non-logam menggabungkan atom-atom mereka. Mari kita fokus pada jenis senyawa kedua ini – senyawa kovalen.
Apa Itu Ikatan Kovalen?
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi ketika dua atom berbagi sepasang elektron. Ini sering terjadi di antara elemen-elemen non-logam di dalam tabel periodik. Hal ini disebabkan oleh kebutuhan elemen non-logam untuk mencapai struktur elektron yang stabil dengan cara berbagi elektron.
Contoh Senyawa Hanya Berikatan Kovalen
Berikut adalah beberapa contoh senyawa yang hanya memiliki ikatan kovalen:
1. Air (H2O)
Setiap molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen yang terhubung melalui ikatan kovalen. Dalam hal ini, atom oksigen berbagi satu pasangan elektron dengan masing-masing atom hidrogen.
2. Karbon Dioksida (CO2)
Dalam karbon dioksida, atom karbon berbagi empat elektron dengan dua atom oksigen melalui dua ikatan kovalen ganda.
3. Metana (CH4)
Metana adalah contoh lain dari senyawa yang hanya berikatan kovalen. Dalam senyawa ini, atom karbon berbagi satu pasangan elektron dengan masing-masing dari empat atom hidrogen melalui ikatan kovalen.
4. Amonia (NH3)
Amonia terbentuk ketika atom nitrogen berbagi satu pasangan elektron dengan masing-masing dari tiga atom hidrogen.
5. Sulfur Dioksida (SO2)
Dalam belerang dioksida, atom belerang berbagi dua pasangan elektron dengan dua atom oksigen melalui ikatan kovalen ganda.
Kesimpulan
Jadi, diantara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah air (H2O), karbon dioksida (CO2), metana (CH4), amonia (NH3), dan sulfur dioksida (SO2). Semuanya memiliki ikatan kovalen, yaitu ikatan yang terjadi ketika dua atom berbagi sepasang elektron. Mereka khas dari reaksi antara elemen non-logam, yang berusaha mencapai struktur elektron yang stabil dengan berbagi elektron.