Salah satu konsep dasar dalam kimia adalah aturan oktet, yang menyatakan bahwa atom cenderung bergabung dengan elemen lain dalam cara yang memungkinkan mereka memiliki delapan elektron di lapisan terluar mereka, mirip dengan gas mulia. Ini mengarah ke stabilitas, yang merupakan tujuan akhir struktur atom mana pun. Dalam blog ini, kita akan fokus pada “Unsur X” dengan konfigurasi elektron 2, 8, 7 dan mencari tahu bagaimana unsur ini dapat mencapai aturan oktet.
Memahami Konfigurasi Elektron
Pada level sekolah menengah, kita belajar tentang konfigurasi elektron, atau bagaimana elektron menyebar di orbit atom. Setiap orbit dapat memegang jumlah elektron maksimum tertentu. Dalam hal ini, “Unsur X” memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 7. Artinya, ada 2 elektron di orbit pertama, 8 elektron di shell kedua, dan 7 elektron di shell ketiga. Total elektron dalam “Unsur X” ini adalah 17, yang berarti itu adalah Unsur Klor (Cl), yang memiliki nomor atom 17.
Mencapai Aturan Oktet
Untuk mencapai aturan oktet, unsur perlu mengadopsi satu dari dua strategi: mendapatkan atau kehilangan elektron. Dalam hal ini, “Unsur X” (Klor) memiliki tujuh elektron di lapisan terluarnya. Sejajar dengan aturan oktet, Klor perlu tambahan satu elektron lebih untuk mencapai stabilitas.
Kesimpulan
Aturan oktet berperan penting dalam reaksi kimia dan pembentukan ikatan. “Unsur X” dalam skenario ini, Klor, mencapai aturan oktet dengan mendapatkan satu elektron, yang memungkinkannya memiliki delapan elektron di lapisan terluarnya, sesuai dengan gas mulia terdekat. Ini menghasilkan ion klorida (Cl-), yang merupakan bagian integral dari banyak garam dan senyawa lain.
Dengan memahami cara kerja aturan oktet dan konfigurasi elektron, kita dapat memahami lebih baik alam semesta kita, mulai dari ikatan air yang membentuk awan hingga interaksi yang memungkinkan kehidupan di Bumi.